قارن بين نموذج بور والنموذج الميكانيكي الكمي للذرة
- النموذِج الكِمي هو اِلكتروني بخِواص موجِة، كما يمِكنه ِتفسير السلوِكيات الكيمِيائية وفِق افتراضاتِ النواة.
- نموذج البِور يوجد بِه ذرة ِهيدروجيِن ، وهذه طِاقة مسموِحة ولِا يفِسر السِلوك.
توجد بعض الاختلافات الرئيسية بين النموذج البور والنموذج الميكانيكي الكمي للذرة. في النموذج البور ، يتم تصوير الذرة على أنها تتكون من نواة صغيرة تحتوي على البروتونات والنيوترونات ، محاطة بالإلكترونات التي تدور حول هذه النواة على مدارات محددة. ومن المهم ملاحظة أن النموذج البور يعتبر الهيدروجين فقط ولا يمكن تفسير سلوك العناصر الأكثر تعقيدا.
وبالمقابل ، يعتبر النموذج الميكانيكي الكمي للذرة أكثر تطورا. يوضح هذا النموذج أن الإلكترونات ليست كرات تدور حول النواة ، بل هي محتملات موجية تتمتع بخواص موجية وجسيمية في نفس الوقت. يعتمد النموذج الميكانيكي الكمي على مبدأ عدم اليقين ، الذي يفسر سلوك الإلكترونات بناءً على الاحتمالات الإحصائية.
بينما النموذج البور يوفر رؤية مبسطة للذرة ، يعتبر النموذج الميكانيكي الكمي أكثر دقة ويمكنه تفسير السلوكيات الكيميائية بشكل أفضل. يعتبر النموذج الميكانيكي الكمي أساسًا لفهم التفاعلات الكيميائية والخصائص الفيزيائية للعناصر الكيميائية. ومن المهم الإشارة إلى أن النموذج الميكانيكي الكمي يساهم في تطوير علم الكمياء الحديث وتوضيح الأسس النظرية للنظرية الكمية.
نموذج بوهر للذرة هو نموذج بسيط نسبيًا تم تطويره بواسطة نيلز بور. يتكون من إلكترون واحد يدور حول النواة في مسار دائري. يتم تحديد طاقة الإلكترون من خلال نصف قطر مداره وعدد المدارات التي يمكن أن يشغلها. لا يمكن استخدام هذا النموذج إلا لوصف الأنظمة ذات الإلكترون الواحد، مثل ذرات الهيدروجين، وبالتالي فهو غير قادر على شرح الأنظمة الأكثر تعقيدًا مثل تلك التي تحتوي على إلكترونات متعددة.
