تركيز أيونات الهيدروكسيد فيه أكثر من أيونات الهيدروجين؟

المحلول القاعدي

تعد تركيز أيونات الهيدروكسيد في المحاليل القاعدية أعلى من تركيز أيونات الهيدروجين. عندما يتم ذوبان مركب قاعدي مثل هيدروكسيد الصوديوم أو هيدروكسيد البوتاسيوم في الماء، يتم تحطيم الروابط بين الأيونات المكونة للمركب في حضور الماء. وهذا يؤدي إلى تحرر الأيونات الهيدروجينية (H+) والأيونات الهيدروكسيلية (OH-) في المحلول. ومن المعروف أنه في المحاليل المائية، يتجمع الهيدروجين بأكبر قدر من الماء لتشكيل أيون هيدروجين (H3O+)، ولذلك فإن تركيز أيونات الهيدروجين في المحاليل القاعدية أقل بالمقارنة مع تركيز أيونات الهيدروكسيل. وبالتالي، يعتبر المحلول القاعدي ذو تركيز أيونات الهيدروكسيل أعلى أكثر في هذا السياق.